1、也就是说，分压Pi=P总 X nin总 简而言之，分压等于总压乘以该气体的摩尔分数。

2、Kp = 分压PC^νC × 分压PD^νD 分压PA^νA × 分压PB^νB 其中，AB为反应物，CD为生成物，ν表示化学计量数需要注意的是，在计算分压时，需将总压乘以各气体的物质的量分数二Kp的计算方法 三段式计算平衡时的物质的量首先，根据化学反应。

3、氢气分压P=998×150÷250=5988KPa 氧气分压P=466×275÷250=5126KPa 氮气分压P=333×250÷250=333KPa 2总压P=5988+5126+333=14444KPa 3由于三种气体的温度一样，体积一样，根据PV=nRT，摩尔分数与各自的分压成正比，即 氢气摩尔分数X=5988÷14444。

4、平衡分压是指在一定的温度和压力下，混合气体与液相接触达到平衡时，溶质在气相中的分压气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压强。

5、一分压平衡常数 $K_p$ 计算公式的推导对于密闭体系中的可逆反应$alpha_1Ag + alpha_2Bg rightleftharpoons alpha_3Cg + alpha_4Dg$，根据分压平衡常数的定义，$K_p$ 等于生成物分压幂之积与反应物分压幂之积的比值，即$K_p = fracp^alpha_33 cdot p^alpha。

6、学过摩尔概念的话就清楚了，没的话，也可以这么理解两个等压气体，混合再被压缩，混合比例为13，混合后体积为5+15=20L，压缩过程是从20L到10L，前后体积比21，体积和压力为反比关系，那么初始压力就是1502=75Pa混合气中各组分的分压公式，pN2=1504，pO2=150*34理想。

7、化学平衡常数KK = 生成物浓度系数 反应物浓度系数气体用分压表示时为KpQ浓度商与K比较Q lt K 反应正向进行Q = K 平衡Q K 反应逆向进行勒夏特列原理平衡向减弱外界条件改变的方向移动如增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动三电化学公式法拉第定律m = M × I ×。

高中化学分压怎么算 第1张

8、一个体系中气体的压强是由各气体的分压强构成的，如一个密闭容器中有H2Cl2和HCl，它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P总=PH2+PCl2+PHCl，现在充入Heg，那么P‘总=PH2+PCl2+PHCl+PHe将变大，但是反应体系的总压强，即PH2+P。

9、化学平衡会向缓解引起化学平衡改变的因素的方向移动这句话有点乱==举例来说浓度，增大反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向，也就是正反应方向移动增大压强，反应会向是体系压强减小的方向移动根据定理PV=nRT，恒容容器中，压强与气体摩尔量也就是所说的气体体积，这是相对于恒压。

10、在体积恒定的密闭容器中进行的气体反应，参与反应的气体的分压Pa摩尔浓度molL物质的量mol三个属性是成正比的因此，其平衡常数用哪种属性来进行衡量，其计算结果是一致的但是，采用不同的属性做平衡常数，其数值是不同的比如氨分解反应224升的容器中原有1mol氨气此时氨气。

11、Kc和Kp都是反应的平衡常数，Kc代表浓度平衡常数，Kp代表分压平衡常数两者的区别是，Kc代入计算时要带各气体浓度，而Kp则要带各气体的分压。

高中化学分压怎么算 第2张

12、选D Kp=P#178coPco2 平衡常数式一般是K=生成物浓度幂次方反应物浓度幂次方，这里C是固体，高中化学里固体液体都不算进平衡常数里计算的。

13、然而，对于原有的反应体系而言，压强是否变化取决于分压问题具体来说，如果考虑的是分压，即单个气体组分的压力，那么原本反应体系中的气体分压并未改变，因为稀有气体与反应物或生成物之间没有化学反应，它们不会与原有气体发生反应，因此它们的分压保持不变从物质浓度的角度来理解，如果在恒温恒容。

14、这图有问题啊根据亨利定律一种物质在水中的溶解度与其在气相中的分压也是气体含量的一种表示方法，等你上大学学了化学就知道了，大学说空气中气体的浓度用Pa做单位而不是molL成正比某种气体的molL除以所有气体的molL=某种气体分压大气压所以这里可以理解为空气中CO2含量越高，溶液中。

15、只不过这种“加压”是通过改变体系体积间接实现的简而言之，虽然通入稀有气体并不会直接改变系统的压力，但通过改变体积，从而影响反应物的分压，使反应向着气体分子数增多的方向移动，这与“加压”的结果是相同的这种现象在化学平衡中的应用非常重要，对于理解和预测反应行为具有重要意义。