1写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2气体2计算混和物中碳酸钠的质量分数到底是盐酸还是硝酸设碳酸钠物质的量为X，碳酸氢钠物质的量为Y 106x+84y=148 632x+y=50*315%硝酸看这个数据应该是硝酸，所以用上面两个式子。
那么剩下的就是H了因此该有机物中H的数目为886016=12 因此该有机物的化学式为C5H12O 最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断根据分子式来推断因为题目中没有给出可供你分析H的实验数据根据不饱和度分析，这个有机物不饱和度为0，因此判断是一种醇。
2 1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量3 数值上，1摩尔粒子的质量等于摩尔质量4 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量定义为1摩尔，其质量克数值上等于摩尔质量5 物质的量摩尔可以通过质量克除以摩尔质量来计算M = mn6 在。
+Ng=Pg+2Qg，单位是摩尔每升始 15 125变 075 025 025 05平 075 1 025 05平衡时N的转化率025除以125=02即20％计算压强比即计算物质的量之比075 + 1+ 025+ 05除以15+ 125=1011其实计算化学平衡这一类问题。
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 71 X 1775 X=2175 g 1这种软锰矿石中MnO2的百分含量=21752786=7807 在这个氧化还原反应中，4HCl中只有2HCl被氧化，另外2HCl没有参加氧化还原反应，所以 2HCl Cl2 73 71 Y 1775 Y=1825 g 2被氧化的Hc。
1这道题利用的是氢氧化钠的物质的量不变的原理nNAOH=0440=001mol 稀释后CNAOH=001100X103X100=103molL则COH=103 所以PH=143=112首先我们可以看到 在题给的几个粒子中，Mg2+和CO32不共存，Ba2+和SO42，CO22不共存下面我们来做题A条件中。
第三步利用两个热化学方程式算出液化石油气完全燃烧放出的热量Q液化石油的值第四步用Q水Q液化石油*100%即可得到利用率｛此处我个人认为这里是使水加热烧开，那么铝壶吸收的热量不应该属于需要利用的，而是做无用功，仅供参考，具体值自己算啊｝ 第二题第一步已知石灰石的。
发表评论