1、1 在标准状况下，烃类有机物中，含有1至4个碳原子的烷烃是气态的，例如甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8和丁烷C4H102 含有2至4个碳原子的烯烃在标准状况下也是气态，例如乙烯C2H4丙烯C3H6和丁烯C4H83 含有2至3个碳原子的炔烃在标准状况下为气态，例如乙炔C2H2；这种 有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应 乙烯还能跟氢气氯气卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应 乙烯的化学性质氧化反应 点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟 跟其它的烃一样，乙烯在空气里完全燃烧。
2、有机化学是高中化学中的重要组成部分，涉及众多零碎且分散的知识点为了帮助同学们更好地理解和掌握有机化学，以下是对高中有机化学知识点的系统总结一各类烃的代表物的结构特性 烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物烷烃代表物为甲烷CH#8324，特性为饱和烃；羧基COOH是酸类化合物的核心组成部分羧酸是一种含有羧基的有机化合物，如乙酸CH3COOH羧酸具有较强的酸性，能够与碱反应生成盐和水醛基CHO则是醛类化合物的关键基团醛是一种含有醛基的有机化合物，其结构式为RCHO，其中R代表烃基醛基的存在使得醛类化合物具有独特的化；以有机反应类型为纬将有机物的反应类型进行分类，如加成反应取代反应氧化反应还原反应消去反应加聚反应缩聚反应等，每一种反应类型都对应着特定的反应条件和产物通过搭建这样的知识框架，学生可以将有机物的学习转化为对官能团和反应类型的理解和记忆，从而更加系统地掌握高中有机化学的内容同时，这种框架式的学习方法也有助于学生提高学习效率，更好地应对考试；有机化学中每个点都是省略的碳原子单就图中的三角形而言，这是环丙烷其中，处在交叉点的碳原子原本连着的两个氢原子分别被碳原子替换，变成了与四个碳原子相连每；高中化学学到的高分子化合物主要包括以下几种蛋白质定义蛋白质是生命的物质基础，构成细胞的基本有机物，由氨基酸通过肽键连接而成的大分子特性具有复杂的结构和功能，是生命活动的主要承担者纤维素定义纤维素是由葡萄糖分子通过β1，4糖苷键连接而成的多糖，是植物细胞壁的主要成分特性。
3、球棍模型介绍有机化合物分子的立体模型常用的有凯库勒模型和斯陶特模型，其中应用最广泛的是凯库勒模型它用不同大小和不同颜色的圆球代表不同的原子或官能团，用木棍代表化学键，因此又称为球棍模型碳原子成键特性碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子碳原子通过共；分子量120可以算出H是C9H12，所以脱了两个双键因为N有四个双键 所以H一定是两个双键H的前一步是一个C4H6，这个东西可以生成左边那个聚合物可以推断出这是个diene 共轭二烯 CH2=CHCH=CH2接下来就是想出这个直链的C4H6如何成环形成N那种碳链的位置看到提示里有一个diels alder反应的；ChemDraw化学绘图软件，这个软件比较好用可以试一下；具体原理如下第一步CH2=CHCH2OH中的双键上的两个C被氧化，双键断裂，生成HCHO甲醛CH2O和 OHCCH2OH第二步，其中的HCHO先被高猛酸价氧化成甲酸HCOOH，然后甲酸HCOOH进一步被高锰酸钾氧化成H2CO3碳酸，碳酸不稳定，马上分解生成CO2和H2O其中的OHCCH2OH，它里面的CH2OH先被氧化成醛基CHO；CHCI3+CI2=CCI4+HCI C6H6+Br2=C6H5Br+HBr 加成反应CH2=CH2+H20==CH3CH2OH CH=叁键CH+2H2=CH3CH3 C6H6+3H2=C6H12 含双键叁键及有侧链的苯环能使酸性高锰酸钾褪色，双颊和叁键使溴的四氯化碳或水溶液褪色下面比较麻烦了烃的衍生物 卤代烃 不溶于水易溶于有机溶剂的液体或固体；C=O在链端的醛又容易被氧化得到羧酸RCOOH，COOH为羧酸类化合物的官能团，称为羧suo 一声基他实际上是羰基与羟基的复合基团，即O=COH 羧酸与醇类发生分子间脱水，得到酯类RCOOR#39，脱水规则是酸脱羟基醇托氢高中有机化学讲到的有机物大致就是以上几类了你要记住的是官能团的不同决定了。
4、一分子晶体冰H2O 分子晶体棍球模型 一分子间以范德华力相互结合形成的晶体大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰CO2I2大多数有机物，其固态均为分子晶体分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔沸点，硬度小易；高中化学中气体及有机物的制备及处理 一气体的制备 氧气O？的制备 方程式$2H_2O_2oversetMnO_2=2H_2O + O_2 uparrow$ 或 $2KClO_3oversetbigtriangleup=2KCl + 3O_2 uparrow 步骤检查装置的气密性在试管中加入适量的过氧化氢溶液或氯酸钾。
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