1、其实这个不难理解的推导如下设第1种溶液的密度为 ρ1，体积为V1，质量为m1，溶质质量分数为a 设第2种溶液的密度为ρ2，体积为V2，质量为m2，溶质质量分数为b 那么两种溶液混合后，体积为V1+V2，质量为m1+m2 所以混合后的质量分数w=m1*a%+m2*b%V1+V2= ρ1V1*a%+ρ2V2*b%V1+V2当溶液密度大于1。
2、在高中化学的学习中，“化学反应速率和化学平衡”这部分内容被认为是难度最大的与之相比，有机物部分则显得较为简单化学反应速率和化学平衡的概念复杂，需要学生具备较强的逻辑思维能力和抽象理解能力，因此在教学过程中也常常遇到挑战同样地，在高中物理课程中，电磁学部分也是学生普遍感到困难的章节。
3、氨气通入溶液后，与水反应，得到的就是一水合氨，一水合氨是碱，所以使酚酞变红1一水合氨当然是碱性的氨气通入水中NH3H2O，电离出OH，所以显碱性2最好用BaNO32因为如果用BaCl2，若溶液中有银离子，那么生成的AgCl沉淀有可能被误认为是BaSO4用BaNO32的话，与其中的硫酸盐复分。
4、总的上升1价，取最小公倍数15*2=3，1*3=3，所以POCl3配2，P2Cl5配3，元素守恒P4O配2，Cl2配105不是整数，所以全部乘2，得到最终结果4P4O+21Cl2==4POCl3+6P2Cl5 FY是反应条件不用管再给你一道题目，类似，你试一下吧P4O+Cl2==POCl+P2Cl6 配平字体原因，不是P四十是氧化。
5、碳碳三键是关键性的共直线结构，碳碳三键连结的两个碳原子和与这两个碳原子相连的原子一定在一条直线上因此该分子最多有4个原子在一条直线上 2该分子中关键共平面结构为苯环和碳碳双键 该分子中最多有20个原子在一个平面上 这种。
6、25*40%*1105=5525KJ 烧成CO2的按同样思路算出来就是295125KJ两者相加是350375KJ 4把125mol焦炭带进烧成CO2那个热化学方程，这个也要分析直接算呗491875 损失的就是二者相减1415KJ 5把15g换成15吨这个我就懒得算了撒你要真想折腾我，就追问吧，我算给你看。
7、高中化学最难的部分在于化学平衡与电离平衡这部分内容之所以最具挑战性，主要基于以下几点原因理论知识的深奥化学平衡与电离平衡是化学学科中的深奥领域，需要对化学反应的动态平衡有深刻的理解掌握平衡常数化学反应的熵变吉布斯自由能等概念，是解答相关问题的关键，这些概念本身就比较抽象且难以。
8、放热反应释放能量，吸热反应吸收能量，关键区别在于反应前后总能量的变化1 能量转化特点对比 放热反应中，化学能转化为热能或光能 体系内部储存的能量减少，例如木炭燃烧生成二氧化碳时，热量向周围扩散，触感发烫 常见实例包括酸碱中和如盐酸与氢氧化钠反应活泼金属与酸反应如铁与。
9、通过相对分子质量可以求得该烃A的分子式为C6H121选b理由充分燃烧只生成二氧化碳CO2和水H2O选项a可以看成CO2和C6H12选项c可看成C6H12和H2O选项d可看成CO2H2O和C6H12所以选项acd与烃A混合后，无论任意比例，耗氧量相同，只是产物中的CO2和水的含量不同2A的结构。
10、选D黄色溶液，肯定含有Fe3+，Fe3+是黄色的给出的离子中，不能与Fe3+共存的是HCO3和S2A正确，一定含有Fe3+B正确，不确定是否有Ba2+，可能有C正确，HCO3和S2不能与Fe3+共存D错误，强碱性溶液中含有大量的OH，Fe3+不能与OH共存黄色。
11、1 在400K温度下，H2O为气体状态存在，利用体积差来计算CaHb + a+b4O2 == aCO2 + b2 H2O 体积差 1 a+b4 a b2 b41 2 m 2 1*2 = 2*b41 解出b = 8 所以，烃A满足H个数为82当m=15时，由于要保证烃完全燃烧，那么氧气的量应。
12、为了克服这些难题，学生需要不断练习，掌握各种氧化还原方程式的解题技巧同时，还需要对氧化剂和还原剂的基本性质有深入的理解，这样才能在面对复杂问题时保持清醒的头脑，避免因一时疏忽而犯错总之，虽然高中化学中的氧化还原方程式看似复杂，但通过系统的练习和深入的理解，学生可以逐步掌握这些知识，为。
13、书籍鼓舞了我的智慧和心灵，它帮助我从腐臭的泥潭中脱身出来，如果没有它们，我就会溺死在那里面，会被愚笨和鄙陋的东西呛住这是教导我们好好学习，以下是我给大家整理的 高三化学 易错难题知识点，希望大家能够喜欢！高三化学易错难题知识点1 一燃烧的一般条件 1温度达到该可燃物的着火点 2。
14、首先，由方程式6N0+4NH3lt===5NO2+6H2O 可看出，如果反应进行到底的话，那么10体积的反应物反应后体积会变为11 即每6体积的NO和4体积的NH3反应后，生成物体积会变为11，即跟原来相比增加1体积 而题中密闭容器中的16ML NO 和 NH3 的混合气体在催化剂作用下反应，平衡后混合气体为17ML 反应后。
15、千万注意，不能根据分子式中H原子的个数判断几元酸，而是根据它能电离出的H+的个数判断这个是高考要求的考点所以，H3PO3能电离出2个H+，就是二元酸，当然，这与它的结构中H原子的结合方式有关其实，根基本的就是醋酸，CH3COOH，有4个H原子，但是是一元酸这个。
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