离子晶体一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐除ALCL3外，它是分子晶体，强碱碱金属氧化物NH4CL氯化铵是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根原子晶体高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题；6 离子晶体通常由活泼金属和活泼非金属元素组成，包括大多数盐除了ALCL3强碱和金属氧化物例如，氯化铵NH4CL是由非金属组成的离子晶体，其中的铵根可以被视为金属根7 原子晶体在高中阶段包括单质硅碳化硅金刚石和石英需要注意的是，硼B元素可能会在元素的对角线法则相关题目中出。

分子晶体的类别广泛，包括大多数非金属单质除了金刚石晶体硅晶体硼和石墨等非金属氧化物如干冰二氧化碳和冰等非金属气态氢化物如氨气和甲烷等稀有气体以及许多有机物原子晶体和分子晶体在物理性质上表现出显著差异，这主要归因于它们内部粒子之间的相互作用力不同原子晶体中的；9 范德华力不是化学键，它影响分子的熔沸点，但不改变分子的原有性质分子晶体的熔沸点与范德华力有关，分子半径越大，范德华力越强10 晶体中，有阴离子必有阳离子，但金属晶体中不一定有阴离子晶体中除了分子晶体有分子式，其他类型的晶体没有分子式，如食盐的化学式表示的是离子个数比。

晶体类型判断高中化学 第1张

晶体结构判断是高中化学学习中的重要一环，通过分析晶体模型，我们可以了解不同晶体的结构特征常见的晶体结构类型有NaClCsCl金刚石和石墨，它们的结构各不相同，掌握它们的特点，对晶体结构的理解至关重要NaCl晶体结构中，每个钠离子周围有六个氯离子，反之亦然，形成了立方体结构而CsCl晶体结构稍有不同，每个铯离子周围有八个；从晶体的定义出发，晶体是指具有明确衍射图案的固体因此，在中学化学课程中，我们接触到的晶体都是固体形态值得注意的是，固体可以分为晶态和非晶态两种类型其中，液晶是一种液态的晶体，虽然具有固体的长程有序性，但在某些条件下，会表现出液态的流动性中学化学中最常见的晶体类型包括第一类是。

晶体类型判断高中化学 第2张

高中化学中，离子晶体分子晶体原子晶体和金属晶体是晶体类型的基本分类这些概念可以在人教友孝版老版本的化学选修3物质结构与性质以及人教版新版本的教材中找到在判断晶体型别时，可以观察其物理性质原子晶体具有高熔沸点可达几千摄氏度大硬度，一般不导电硅Si例外，不易溶于一般；1 离子晶体这类晶体主要由活泼金属和活泼非金属元素构成，包括大多数盐除了ALCL3，它属于分子晶体强碱碱金属氧化物例如，NH4CL氯化铵是由非金属元素组成的离子晶体2 原子晶体在高中阶段，我们需要了解硅碳化硅金刚石和石英这几种单质此外，由于硼元素在对角线法则中有。

化学晶体型别问题 原子晶体 原子半径较小 键长短 键能较大 化学怎么判断晶体型别 简单的记忆方法 原子晶体硬度大熔沸点最高 离子晶体硬度较大，熔沸点较高 分子晶体硬度小，熔沸点滴 金属晶体导电硬度较大，熔沸点差异性较大 试题要你书写，肯定会给相关资讯，然后；晶体类型是晶体的分类依据之一 分为离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体1离子晶体一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐除ALCL3外，它是分子晶体， 强碱， 碱金属氧化物特例NH4CL氯化铵是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根。

Cd，铊Tl，以及第三族的钪Sc钇Y，第四族的钛Ti锆Zr铪Hf，以及镧系元素等4 属于A4型结构的单质晶体包括硅Si，锗Ge，以及灰锡Sn等5 属于A9型结构的单质晶体有石墨C以上提到的A1A2A3A4A9型结构均属于单质晶体的结构类型；首先要排除金属晶体，因为像镁Mg铝Al钠Na等金属属于金属晶体接着判断是否为原子晶体，常见的原子晶体包括金刚石硅Si二氧化硅SiO2碳化硅SiC如果既不是金属晶体也不是原子晶体，则需要进一步判断是否为离子晶体在高中化学中，常见的离子化合物通常含有活泼金属元素如锂Li。

一离子晶体 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体常见离子晶体强碱活泼金属氧化物大部分的盐类二原子晶体 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构原子晶体的特点由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔沸点和很大的硬度，一般不导电不溶于常见溶剂常见原子晶体；常见的原子晶体包括金刚石石墨晶体硅晶体硼等常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等金属单质除汞外与合金通常属于金属晶体通过物质的性质可以进一步判断晶体类型离子晶体的熔点通常较高，一般在数百至1000度左右原子晶体的熔点更高，常在1000度至几千度之间分子晶体的熔点较低，一。

其余的都是分子晶体，化合物中，含有较活泼金属或者铵根离子 NH4+的，就是离子晶体 个别例外，如AlCl3是分子晶体其余的化合物中，除了SiO2，SiC 这俩是原子晶体，其他的都是分子晶体 ，也就是说，中学的原子晶体， 金刚石，晶体硅，晶体硼 ， SiO2，SiC， Si3N4，这个比较少见到。

该类题不能死记硬背，记住晶体类型只有4种离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体，对于已知的物质，先判断是否为金属晶体，像MgAlNa等金属都是金属晶体，然后判断是否为原子晶体，原子晶体常见的只有金刚石单质硅SiO2SiC，再判断是否为离子晶体，离子化合物固态时都是离子晶体，高中阶段；1离子晶体一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐除ALCL3外，它是分子晶体，强碱碱，金属氧化物特例NH4CL氯化铵是有非金属组成的离子晶体2原子晶体高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了3分子晶体由。