高中化学物质结构与性质知识点总结

Ag+Cu+Au+，配位数通常是2 Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+Al3+Ni单质等，配位数通常是4 Fe3+Fe2+Co2+Co3+Ni2+Pt4+等，配位数通常是6 由以上可以看出，配位数的数目与离子价态没有严格的关系另外，配位数和配体数是有区别的，如果是单齿配体的话也就是一个配体只有一个配位原子，只。

2分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高3了解氢键的存在对物质性质的影响对氢键相对强弱的比较不作要求NH3H2OHF中由于存在氢键。

c 以位置推测原子结构和元素性质 B 预测新元素及其性质 3 化学键重点1离子键A 相关概念B 离子化合物大多数盐强碱典型金属氧化物 C 离子化合物形成过程的电子式的表示难点AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22，NH4+2共价键A 相关概念B 共价。

在高中的化学学习中，我们首先要入门的是对一些常见的化学元素性质和结构有明确的认知和理解，这样在实验的过程中，能更加明白实验过程的原理和化学方程式的书写下面我就给大家整理了一份高中化学考试中比较常见的化学元素的性质和结构1氢元素 a 核外电子数等于电子层数的原子b 没有中子的原子。