1假设溶液100g，则溶质100*20%=20g，溶剂10020=80g，故质量比为2080100=145 2硝酸钾质量=200kg*7%=14kg，水质量为20014=186kg 3nH2=nCl2=71g71gmol=01mol，mH2=01mol*2gmol=02g 消耗掉的氯化钠质量为01mol*2*585gmol=117g 原来氯化钠总质量为100g。
如果是饱和溶液，溶质质量分数 = 溶解度 100g + 溶解度* 100 如果不是饱和溶液，溶质质量分数 = 溶质的质量 溶液的质量 *100 = 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 *100 九年级化学溶解度曲线中溶质质量分数的计算就是应用第一个公式，因为在溶解度曲线上的任何一点都表示此时。
因为，20°C时，氯化钠的溶解度为36克，即100克水最多只能溶解36克氯化钠，现将40克氯化钠放入100克水中，它不能完全溶解，只能得到溶液质量为100+36=136克同样，36克氯化钠完全溶解只需要水的质量为100克。
初中 质量分数最常考的就是溶液的质量分数了 溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比初中化学中常用百分数来表示溶液中溶质质量分数的计算式如下溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100 溶质质量分数的计算题可以有1已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×。
17+294=411g，由于样品和稀盐酸充分反应，反应后烧杯中只剩下Nacl和水了，所以恰好反应后所得溶液溶质的质量分数是411g685625g×100%=944 回答完毕，我有三年没接触化学了，但愿对你有帮助，不过希望读者自己先动动脑筋，实在是不会再求助，祝你学习顺利。
观察编号2和编号4的剩余固体质量可以看出，编号2的剩余固体中仍有氯化钾存在则加入的10g水中溶解氯化钾已经饱和，这10g水溶解氯化钾725g 405g = 32g推理得到，在常温下，10g水最多可以溶解氯化钾32g但是连续2次再加10g水后，编号4中剩余固体质量3g，证明编号3中10g水就没有溶解3。
12560+25=4%lt18%，说明蒸发前为不饱和溶液，蒸发后为饱和溶液 蒸发前，m溶质=500g*18%=90g，m水=410g 蒸发后，m溶质=875g，m水=350g 350875=60m析 m析=15g 2饱和溶液的溶质质量分数最大 ω=875875+350*100%=20 思路就这样，具体过程自己看情况办。
其中，“稀释前溶液的浓度”指的是原始溶液的浓度，“稀释前溶液的体积”是原始溶液的体积，“稀释后溶液的体积”是加入溶剂后溶液的总体积通过这个公式，我们可以计算出稀释后溶液的浓度应用实例假设我们有一个浓度为C1的溶液，体积为V1，我们想要通过加入一定量的溶剂将其稀释到体积为V2，那么稀释。
2溶质的质量分数 =溶质质量g溶液质量g*100 饱和溶液，溶质质量溶剂质量=S100 溶质质量溶液质量=S100+S饱和溶液 溶质质量溶剂质量==S100 饱和溶液质量分数==S100+S*100 3溶解度 S＝溶质质量g溶剂质量g*100g 4溶液稀释在线计算器 公式V。
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