高中化学中的等效平衡是指对于同一可逆反应，在给定的外界条件一定时，无论从哪个方向开始反应，只要达到平衡时反应混合物中各组成成分的含量相等，则这些平衡状态被称为等效平衡以下是 等效平衡的详细解释定义与理解等效平衡具有相同效果的平衡状态，即反应混合物中各组成成分的含量相等可以通过极限；平衡状态是相同 解释假设B中开始不充入N2，仅冲入2molSO3，那么B容器与A容器平衡状态相同，原因A中2molSO2与1molO2相当于2molSO32SO2 + O2 = 2SO3 现在B中充入1molN2惰性气体，即其不与体系中任何气体反应，因为惰性气体不影响化学平衡状态，所以B容器平衡状态未变，仍然与A容器。

判断等效氢的方法处于对称位置的碳原子等效同一个碳原子上连接的相同取代基等效同一个碳原子上连接的氢原子等效第一种物质， 碳碳双键对称，所以有4种第二种物质，也是 碳碳双键对称，也是4种；因此要看基于哪一层次来讲，严谨来看还是CH32 CH CH2 CH2 CH20H 左边CH32 里2个甲基上的氢不等效 氢原子是否等效不能只看对称轴，要看是否可以相互交换使之在空间构型以及排列顺序上可以一致，在同一化学反应中相互等效的氢原子被拆掉的可能性相同此一致基于化学键的旋转效应，比如同一个。

高中化学等效 第1张

中间的挡板可以自由移动，两边的体系为等温等压的体系，等温等压下，反应物或者生成物一边倒成比例即可形成等效平衡体系例如2摩尔的SO2和1摩尔的O2，全部倒成生成物的话就是2摩尔的SO3，即与左侧的体系形成等效平衡2左室以SO3开始，反应生成SO2和O2，气体体积增大，左室压强增大，左右压强；高中化学等效平衡的概念及解题关键一概念 等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里，起始量不同，但达到平衡时任一相同组分的质量分数均相等，这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡二解题关键 判断等效平衡类型等温等容反应物的投料相当，即按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡。

第一个增大压强的实质就是改变单位体积分子数，可以算说是另一种表述，这个跟按比例系数加入反应物和生成物是一样的第二个恒温恒容，即在一封闭的空间里进行化学反应，当反应前后气体不变时，只要反应物或生成物中各组分的物质的量比例相同就属于等效平衡，按比例继续添加仍然平衡，因为其完全不；恭喜你你对此类问题的理解非常正确“压强对平衡的影响是通过浓度的改变来实现的”换句话说1压强改变的时候，各物质的浓度是同时等倍改变的2浓度同时等倍改变的时候即可以用改变压强的思维判断平衡移动与否依据系数是否相等，以及平衡移动方向1的说法常见，也好理解2的说法，如果你仔细。

证明高中化学中的等效平衡，可以通过以下几点进行理解等效平衡的原理在恒温恒压或恒温恒容的条件下，只要各组分的摩尔分数或体积分数保持一致，无论反应从哪个方向开始，最终都会达到同一平衡状态应用“一边倒”法通过假设反应完全进行，将所有反应物转化为生成物，然后比较各组分的物质的量是否相等；高中化学等效平衡是指在等温等容或等温等压条件下，不同起始浓度但达到相同平衡状态的化学反应针对给出 和问题， 等效平衡的结论如下等效平衡的判断在等温等容条件下，如果两个反应的起始物料可以通过化学计量数关系相互折算，且折算后各物质的量完全相同，则这两个反应互为等效平衡例如。

高中化学等效 第2张

高中化学中等效平衡被分为三类的依据主要基于反应条件起始物质的量以及反应过程中平衡是否移动具体来说第一类反应条件一定，起始物质的量一定 在这种情况下，由于反应条件和起始物质的量都完全相同，因此反应一定会达到相同的平衡状态，即等效平衡第二类反应条件一定，起始物质的量成比例 当反应条件一定，且起始；在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态既有反应物也有生成物开始，平衡时各物质的浓度对应相等由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件。

1反应前后气体体积不变的反应，单纯压缩扩大体积，改变压强而不改加入的量，均不会引起平衡移动，这种变化就相当于问题2中的物质的量比例相同，平衡等效 2反应前后气体体积有变化的反应，压缩扩大体积，改变压强而不改加入的量，是会引起平衡移动的，因此物质的量比例相同，平衡不等效，要想等效；具体而言，由于氮气和氨气在同一条件下达到了化学平衡，它们的转化率之和必然等于1换句话说，如果一部分氮气转化为了氨气，那么剩下的氮气和氨气的转化率总和将保持在1这一性质在恒温恒压的条件下尤其明显，特别是在生成物系数不等的体系中在这样的体系中，氮气转化为氨气的比例决定了最终的平衡。

D选项是必然正确的，因为无论反应怎么进行，总的物质的量始终是02mol看其他选项为什么不正确题目的关键在于容器是绝热的，即与外界没有热交换，那么反应的吸放热会影响体系的温度虽然两容器中加入的物质的量等效，但是反应进行的方向是不同的，也就是说一个是放热一个是吸热，即一个是升温一个；揭示高中化学等效平衡的奥秘 等效平衡，如同化学问题的解锁钥匙，通过巧妙地拆解反应，设立中间平衡E#390，简化问题处理当投料遵循等效原则，转化率将保持稳定，成为分析反应动态的关键原理揭示 在恒温恒压或恒温恒容的条件下，无论反应从正逆或中间状态起始，只要各组分的摩尔分数或体积分数保持一致，最终。

高中化学平衡中的等效平衡在高考中占有一定比重，是化学平衡部分的重要考点之一等效平衡的理解对于解决相关化学平衡问题至关重要等效平衡有更简单的理解方式核心定义等效平衡指的是不同起始状态的可逆反应，在相同条件下达到平衡时，最终状态相同或成等比分类完全等效平衡不同起始状态的反应物。