高中化学电池

高中化学原电池电极知识点反应式 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其核心在于通过氧化还原反应产生电流在原电池中，有负极和正极之分，负极是失去电子的极，发生失电子的反应正极是得到电子的极，发生得电子的反应以下是一些常见原电池的反应式1 铝镍电池负极Al，正极Ni，电解液NaCl溶液O。

原子团不要混淆，1价的铵根氢氧根，2价的硫酸根和碳酸根，3价的磷酸根1价的氟氯溴碘氢，以及金属钾钠银，2价的氧钡钙镁锌，铝3价硅4价，都是常见价态高中化学原电池的口诀顺口溜是一般来说，原电池中较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为。

电解质为H2SO4溶液酸性电解质时，负极反应为H2 +2e === 2H+正极反应为O2 + 4H+ + 4e === 2H2O电解质为NaCl溶液中性电解质时，负极反应为H2 +2e === 2H+正极反应为O2 + H2O + 4e === 4OH甲醇燃料电池采用铂作为两极，可使用碱性或酸性电解质当电。

2镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为负极2Al+8OH－－2×3e－＝2AlO2－+2H2O正极6H2O+6e－＝6OH－+3H2 3在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有。

高中化学原电池与电解池知识点 一原电池 1 原电池的定义原电池是将化学能转变为电能的装置2 原电池的工作原理 负极活泼金属失电子，发生氧化反应正极溶液中阳离子得电子，或氧气得电子如燃料电池，发生还原反应电子流向从负极沿导线流向正极，形成电流离子移动阴离子向负极移动。