高中化学增大压强默认是缩小反应空间，所谓增压减压最终目的就是使反应物浓度改变，恒温恒容时，增大压强只能通入无关气体，看起来似乎压强增大了，但容积不变，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动，同样，恒温恒压时，通入无关气体压强不会变，但容积变大，反应物浓度降低，平衡向压强增大的方向移动。
在解决高中化学必修4中 反应速率的题目时，特别是涉及到压强对反应速率及平衡影响的问题，快速判断压强大小是解题的关键之一以下是一些实用的解题技巧，旨在帮助你规避复杂思维，迅速找到正确答案一核心思路 通过反应是否充分来快速判断压强大小在化学反应中，压强是影响反应速率和平衡的重要因素之一。
PV=nRT P压强 V体积 n摩尔质量 R常数 T温度这是不对的，n是物质的量 PV。
物质的量又是一定的 温度又是一定的 因此只能改变平衡常数应该是向气体体积系数和小的方向移动吧，左0右1向左然后化学平衡常数只与温度有关温度不变就不变死记也要记下来，原理好像比较复杂高中化学啊，因为只有右边是气体，压缩时，气体密度增大，固体不受影响，向右移动快高考了。
改变压强的本质是浓度的改变，这对吗压强对反应速率的影响是通过改变浓度是实现的 Cs+H2Og===COg+H2g，保持体积不变时，充入N2，使体系压强增大 此题压强的确增大了，根据克拉伯龙方程 PV=nRTR是常数，T是温度P＝nRTV，容器中气体的物质的量增加会使压强增大，但由于容器的体积。
由于压强与体积成反比，因此当体积增大时，压强会减小这种压强的变化会促使反应向计量数大的一侧移动，以达到新的平衡状态这是因为反应总是倾向于减少高能量的状态，而达到更稳定的平衡状态因此，当一侧的计量数之和较大时，该侧的物质会更多地参与反应，从而推动反应向该侧移动综上所述，根据理想气体定律和化学反应计量数的特点，我。
高中阶段一般把这种情况理解为浓度的变化引起的平衡移动，其实压强的变化也可以归结为浓度发生改变，就如假变中参与反应的各物质浓度未改变分子间的有效碰撞未加强或减弱，所以反应速率都未改变，平衡也就不移动真变2仍对于之前所假设的体系进行研究，a+b大于c+d假设参与反应的都是气体的。
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