高中化学常用的除水试剂一酸性干燥剂如浓硫酸五氧化二磷硅胶酸性干燥剂能够干燥呈酸性或中性的气体，如O2CO2SO2NO2HClH2Cl2CH4等气体酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体二碱性干燥剂如生石灰碱石灰固体NaOH碱性干燥剂可以用来干燥呈碱性或中性的气体，如NH3。
水先检验是因为检验其它气体时一般需要通过某溶液，这时气体会带上水分，此后再检验水就说不清水是哪儿来的了水最后除去也是因为除去一些气体比如HCl需要通过溶液洗气，最后除水能保证从装置最右侧出来的气体是干燥较纯净的因为大部分除杂装置都有溶液，先除水的没什么用。
首先，一楼，硫酸铜一般是用来检验水的，它的干燥能力并不是很强，并不适合除水二楼，SO3算不算是酸性气体呢SO3时刻溶于浓硫酸的 无水硫酸铜同一楼还有，无水氯化钙不是不能除氨气，而是不能用来干燥氨气，表达要准确一点哈三楼，不是单纯的二氧化硅就能干燥气体的，它的机理和活性炭。
五氧化二磷是酸性干燥剂，会和乙醇水反应剧烈放热，会导致乙酸乙酯酸性水解碱石灰和生石灰都含有氧化钙，剧烈放热，而且碱性环境容易导致生成的乙酸乙酯水解。
第一张 收集气体质量小于空气第二张 收集气体得质量大于空气第三张 收集气体质量小于空气质量第四张 收集气体质量大于空气质量 第五张 收集的气体需要，去除杂质，如果是除CO2，SO2等，可以是氢氧化钠，如果除水，可以是浓硫酸第六张 用于收集某些不溶于某种溶剂的气体希望能够帮助到你～。
卤代烃酯含油酯二糖多糖等都属于能发生水解的有机化合物例如，卤代烃在碱性条件下可以与水发生水解反应生成醇和卤化氢酯类在酸性或碱性条件下可以与水发生水解反应生成相应的羧酸和醇二糖和多糖在水解过程中会逐步分解为单糖，这些单糖则是构成生物体内重要生物分子的基础值得注意的是。
醇，不行，在浓硫酸作用下会发生分子间脱水生成醚，若蒸汽温度到达170摄氏度的话还会发生分子内偷税，脱去羟基和一个b碳上的氢，生成烯烃高中化学好像学过这个反应醛，酮中有部分可以，一般不高中化学不作考察有机羧酸一般可以酚类不行，酚会与浓硫酸发生磺化，磺酸基取代酚羟基邻位上的氢。
有机试剂的深度除水在有机化学实验中，金属钠常用于深度除水，确保实验过程的精确性和可靠性例如，在GPC实验中，金属钠可以处理四氢呋喃等流动液，确保其无水状态提供纯净溶剂通过金属钠与有机溶剂的回流反应，可以制备出纯净的溶剂，为后续的实验过程提供必要的条件综上所述，金属钠在化学。
然后就是溶解于水的其他物质了，比如说次氯酸HClO，或者氨气NH3，或者过多的二氧化碳CO2什么的就可以通过晾晒或者暴晒的方法进行相当程度的去除工作对于某些其他杂质，如果你不计成本的话，都可以用活性炭吸附掉，就是高中化学里讲的那个多孔结构的活性炭，市场上有卖的，可以有效吸附掉多种杂质粒子和离子。
洗气主要有两种方式物理洗气和化学洗气物理洗气是基于杂质气体在洗液中的溶解度较大，通过溶解来去除杂质化学洗气则是利用杂质气体与水发生反应，生成新的化合物，从而溶解在洗液中或形成沉淀例如，可以使用水作为洗液去除氨气，因为氨气会与水反应生成碱性的氨水使用石灰水作为洗液去除二氧化碳，因为二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙。
高中化学中的质子守恒，在涉及除三大强碱外都水解的情况下，可以理解为以下几点1 质子守恒的定义质子守恒是指在任何电解质溶液中，由水电离出的氢离子质子和氢氧根离子的数目始终保持相等这是因为在溶液中，水的自电离是一个平衡过程，产生的氢离子和氢氧根离子数量总是相等的2 三大强碱外。
无水硫酸铜能用来干燥有机溶剂如乙醇乙醚等，还有SO2HClCH4CO2Cl2等气体，不可干燥氨气但吸水性稍差，一般只用来检验水的存在氧化钙氢氧化钠固体碱石灰实验室最常用的干燥剂之一，三者适用范围差不多，用于干燥NH3CH4等，不可干燥酸性气体氧化钙可用于除去乙醇中的少量水分。
这是一个平衡移动氯气在水中溶解得到盐酸和次氯酸饱和食盐水中，氯离子浓度高，溶解平衡逆向移动，所以氯气不溶解然而，氯化氢没有溶解平衡且溶解度很大所以，氯化氢溶解，氯气不溶解，发达到出去氯化氢的目的可逆。
我们粗略来算一下，假设石头用CaCO3，假设其Ksp=10^10比这个小的难溶物多的是也就是大约1L水溶解CaCO3是10^5mol，那溶解1molCaCO3要10^5L水，也就是溶解100gCaCO3要10^5L水约100吨当然，你是假设水是无穷多的，那一块石头还是可以完全溶解的但是这只是理论上的，实际上可能又。
至于为什么不用水，因为乙酸水溶性与乙醇相比要差，单靠溶解除不干净，而且乙酸乙酯有一定水溶性，所以要用碱性溶液来处理第一个，乙酸乙酯能吸水，如果用水除，纯度会降低第二个，因为乙醇，水，乙酸铜，乙酸，这四者都可以混溶，而且你加氧化铜的话，最主要溶于乙醇中，等于重新引入了新杂质首先乙酸。
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