高中化学中熵

1、浓度熵Qc是高中化学中的一个重要概念，它指的是化学反应在任意时刻，产物浓度幂次方的乘积与反应物浓度幂次方的乘积之比浓度熵主要应用于气体或溶液的化学反应中，对于固体和纯液体则不适用，因为这些物质在浓度熵的计算中不会被代入公式需要注意的是，浓度熵与平衡常数K有所区别平衡常数；熵增是不可逆的，所以出现像第二类永动机这样单一热源的可能性已经为零了在每一部分的熵减都必须以另一部分的熵增为代价，比如“冰箱不能减熵”冰箱内部热量减小的代价就是冰箱外部热量增大，而在室内这个孤立系统中熵一直都在增大室内温度由低变高了也不是自发性的，是由于电流热效应这样的熵增变；高中化学中判断熵的正负，主要依据以下原则物质状态的变化气相到液相或固相当反应中气体分子转变为液体或固体分子时，系统的混乱度降低，因此为熵减液相或固相到气相相反，当液体或固体分子转变为气体分子时，系统的混乱度增加，因此为熵增分子数量的变化分子数量减少如果反应中涉及的分子总；1熵描述热力学系统的重要态函数之一熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述用符号“S”表示，单位为jK 2焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓是值就定了焓的定义式是这样的H=U+pV 其中U表示热力学能；化学高中中的Qc指的是浓度熵以下是对浓度熵的详细解释一定义 Qc是化学反应在任意时刻的产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比它是一个用于描述化学反应进行程度的重要参数二适用范围 浓度熵Qc主要适用于气体或溶液中的化学反应对于固体或纯液体，由于其浓度在反应过程中可视。

2、高中化学中判断熵的正负，主要依据物质状态的变化以及反应物和生成物的数量物质状态的变化气相到液相或固相当反应物为气体，而生成物为液体或固体时，系统的混乱度降低，因此为熵减液相或固相到气相相反，当反应物为液体或固体，而生成物为气体时，系统的混乱度增加，因此为熵增反应物和生成；熵变表示系统的混乱度变化，焓变表示化学反应的放热或吸热情况它们对化学反应的影响主要体现在以下几个方面熵变的影响反应方向熵增的反应倾向于自发进行，因为系统的混乱度增加熵减的反应则倾向于不自发进行，除非有其他因素的补偿平衡状态在反应达到平衡时，系统的熵变不再变化，此时系统的混乱度达到一个相对稳定的状态焓变的影响；熵是指的混乱度 所以我认为二楼的不对 可以看反应的产物与生成物的状态 固，液，气的混乱度依次增加 就是熵增 再就是看是什么反应 一般化合反应都熵减 分解反应都是熵增 这是一般情况还有就是看反应物和生成物的计量数了 高中涉及的 熵的都是一些比较浅显的 一般上面那些就行了 反应。

3、首先，这两个物理量都是定义的状态函数，因此没什么必然联系，焓变表示能量的改变而熵变则表示体系混乱度的改变，因此混乱度高并不带便能量高，所以这两个稳定是不一样的其次，熵低的状态都有自发向混乱度增加的状态变化的趋势，气体因为熵值高所以这个向混乱度增加的趋势小，所以说它稳定而焓变高；高中化学中判断熵的正负主要依据物质状态的变化以及微粒数量的变化首先，根据物质状态的变化判断熵增当物质由固态变为液态，或由液态变为气态时，系统的混乱度增加，因此熵增加例如，冰融化成水，水蒸发成水蒸气，这两个过程都是熵增的过程熵减相反，当物质由气态变为液态，或由液态变为固；高中化学中判断熵的正负，主要依据物质状态的变化以及物质数量的变化物质状态的变化气相到液相或固相当物质由气相转变为液相或固相时，系统的有序度增加，因此为熵减，即ΔS lt 0液相或固相到气相相反，当物质由液相或固相转变为气相时，系统的有序度降低，因此为熵增，即ΔS 0物质数量；对于高中化学中的熵变，判断方法主要依赖于反应前后物质总量的变化，即Δn总如果Δn总为正值，且数值越大，熵变ΔS为正值，且数值也越大相反，如果Δn总为负值，且数值越大，熵变则为负值的绝对值越大尽管如此，熵变在数值上通常不会特别大熵变的计算公式是ΔS = ΔH。

4、这包括系统的熵和周围环境的熵熵可以用许多不同的方程来计算1，如果该过程是在恒定的温度，那么 ，ΔS 是熵的变化，qrev可逆过程中产生的热量，T是开尔文温度 2如果反应已知，那么ΔSrxn 可以使用标准熵值表计算3 吉布斯自由能 ΔG和焓 ΔH 也可以用来计算 ΔS；ΔS=1307+19771888+57=1339JmolK 该反应为熵增反应要是还有什么不明白的地方给我百度的ID留言就可以了楼上的是粗略估计法，也有其适用范围精确值就按照上述方法计算，考试中会给出相对的热力学函数值就好比相对原子质量，不用担心，掌握公式就可以了高中化学中 熵；上述反应是由气体到气体，由多到少所以为熵减一般来说又气相到液相到固相为熵减反之为熵增，又多到少为熵减，反之为熵增吸热；混乱度增加，熵值增大熵是描述体系混乱度的物理量在化学反应中，如果体系的混乱度增加，即反应后分子的运动状态分布等变得更加复杂和多样，那么该反应的熵值就会增大混乱度减小，熵值减小相反，如果体系的混乱度减小，即反应后分子的运动状态分布等变得更加有序和简单，那么该反应的熵值就会减。

5、高中化学中判断熵的正负，主要依据物质状态的变化以及反应物和生成物数量的对比1 物质状态的变化气相到液相或固相为熵减当反应中的物质由气态转变为液态或固态时，系统的混乱度降低，因此熵值减小，即熵变为负例如，水蒸气冷凝成液态水的过程就是一个熵减的过程液相或固相到气相为熵增相；高中化学中判断熵的正负，主要依据物质状态的变化以及物质数量的变化以下是具体的判断方法物质状态的变化气相到液相或固相当物质由气相转变为液相或固相时，系统的混乱度降低，因此为熵减，即ΔS lt 0液相或固相到气相相反，当物质由液相或固相转变为气相时，系统的混乱度增加，因此为熵增。