化学高中化学反应速率

1 固体的化学反应速率可以通过单位时间内固体反应物质量的减小或生成物质量的增加来表示2 由于固体的浓度C可以表示为C=nV=mρVM，其中ρ是密度，M是摩尔质量，这个比值是定值3 因为固体的浓度不会发生变化，所以不能像溶液那样用浓度变化来表示反应速率4 固体反应速率的单位通常是克每秒gs或克每分钟gmin。

算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方k是速率方程式中的比例系数对不同的反应，k的数值各异对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值附k在数值上等于各浓度均为1molL时的反应速率，因此有时也称k为“比速率”。

化学反应速率=浓度变化反应时间 我们所说的反应速率，是指某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率 如题，如果是0秒的话，浓度变化为0，此时的反应速率就是0。

1若增大氮气的浓度 正反应速率增大 平衡向右移动，氮气的转化率减小根据勒夏特列反应，平衡只能向削弱变化的方向移动，而不是抵消新加入的氮气促进了平衡的移动，它本身会被消耗一部分，但是不可能被消耗完2减小氨气的浓度，逆反应速率减小，同时正反应速率不变，所以平衡正向移动3加入催化。